第1篇 高三化学重要知识点总结
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l
5.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：co32-+2h+=co2↑+h2o，应写成：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
3)化学原理错误，
如：fe和hcl反应不能写成2fe+6h+=2fe3++3h2↑，应写成fe+2h+=fe2++h2↑;
h2so4与ba(oh)2溶液反应不能写成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，
应写成2h++2oh-+so42-+ba2+=baso4↓+2h2o
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
第2篇 高中化学重要知识点总结
高中化学重要知识点总结
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液对不？
2、氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”
3、上钠一节时，可以说我刘某人，削铁如泥的刀还没有找到，但我有“许多把削钠如泥的刀”
4、当把元素放在元素周期表中，其实它也有点象我们人一样“人在江湖，身不由已”
5、金属性最强的是钫元素、金属性最强的是氟元素可以说成是仿佛——钫氟
6、氟没有正价，我们老师说它是“铁公鸡一毛不拔'
7、元素周期表中的铝元素，它的上面是非金属元素，下面是金属元素，左边是金属元素，右边是非金属元素，真可谓“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有两性。
8、铝元素具有两性，三氧化二铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，真可谓“龙生龙，凤生凤，生个老鼠会打洞”。
9、由于镁与二氧化碳因燃烧反应，是因为镁具有强还原性，镁的强还原性对二氧化碳来说真可谓“挡不住的诱惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃烧的。
10、镁具有强还原性，很易与氧气反应，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加强，在空气中难以腐蚀。我们可以说它有点“囫囵吞枣，然后又固步自封了”。
11、关于溶解度计算，关键是溶质与溶剂质量的对应关系，要想保证溶液为饱和溶液，当溶质少时，溶剂也要少，反过来当溶剂少时，溶质也必需少，可谓“如有风吹草动，必有草动风吹”。
12、学生闷头在教室学习。
俺推开门：同学们请看外边有什么？
“好大的雾啊！”
“错！————————好大的‘气溶胶’！
13、容量瓶俯视刻度和仰视刻度所造成的误差比较难分析，因为它只有一刻度，我们可以这样处理，把俯视称为“低看”，仰视称为“高看”，为什么想一想俯视仰视涵义就明白了，对溶液体积造成的误差可用这句话概括一下，“高看看高实为低，低看看低实为高”，也就是说高看把液面看高了实质上还低于刻度线，低看相反。
14、离子共存的判断，要注意题干中的隐含条件，例如：无色溶液……，而所给的被选答案中有时候出现有色的离子，如铁离子，铜离子，高锰酸根等，学生又经常出错。我笑他们为“好色之徒”。
15、“我的故乡并不美，低矮的草房苦涩的井水……”你可知道大西北的井水又苦又涩吗？引入硬水的软化的教学。在还原反应中，还原剂是小偷，偷走了氧化剂的'氧。
16、在讲漂白原理时，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理与so2不同，分析后可这样小结：前者是“革命彻底”型，后者“革命不彻底”型。
17、硅与氟气、氟化氢反应，再有二氧化硅异常的能与氢氟酸反应，所以我想硅有点“信氟”啊。
18、氧化还原我是这样归纳的
身虱痒（升失氧），降得还。身上有虱子就痒。
关于氧化还原反应的概念，有许多简单的口决，但是有些会让学生搞混，我自己是这样归纳的：升、失、还（氧、氧）
降、得、氧（还、还）
记忆为：老师和学生的感情需要培养，获奖之后（比如诺贝尔奖）之后记得回来看看老师！———失升氧，得降还！
根据氧化剂在反应中自身化合价降低，还原剂化合价升高！可谓氧化剂为：舍己救人，降低自己，提高别人！
19、两原子在形成极性共价键时，明地里说我们共用电子，实际上会出现吸引电子能力强的会使电子对偏向它，可谓“明修战道，暗渡陈仓”。
20、王水的组成可以用“三言（盐）一笑（硝）”来说明
王水是浓硝酸与浓盐酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、铂等很稳定的金属王水是浓硝酸与浓盐酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、铂等很稳定的金属，可以用“有三无三，无三有三”来记比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系数就是1，而盐酸分子式中没3，那它的比例系数为3。
21、原子半径增大失最外层电子能力也增大。这就叫做‘鞭长莫及“原子序数为奇数的元素，化合价一般为奇数，
原子序数为偶数的元素，化合价一般为偶数。
可以说'价奇序奇，价偶序偶'。
22、在讲原电池时，我把负极发生氧化反应，是活泼金属，总结为负、氧、活，记为父养活。学生大笑，记忆深刻。
23、水电离时产生多少氢离子，必产生多少氢氧根，我们可以说水的电离是“成双成对”的。
24、加成反应是加上去就成的反应，可与取代反应形成强烈对比
对于取代反应，根据中学阶段知识水平来理解是有机物分子上先有原子或原子团下来，其它的原子或原子团才能上去，根据这个我们可以说“调虎离山，取而代之”。把取代反应的特点全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧键，而酯水解时断裂仍旧在酯的生成形成的碳氧键上，给我们的感觉是“解铃还需系铃人”。同分异构体，同分“分子式相同”，异乃不同也，即“不同的结构”。
第3篇 高一化学重要知识点总结
导语高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学重要知识点总结》，希望以下内容可以帮助到您！
高一化学重要知识点总结（一）
考点1：化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。
其常用的单位是__________、或__________。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：e1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反应热为e1-e2。(注：e2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点2：化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征
3、判断化学平衡状态的依据
考点3：化学平衡的移动
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件(如c、p或t等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
高一化学重要知识点总结（二）
1.阿伏加德罗常数na
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为na就是6.02×1023。
例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子
242molc中约含有1.204×10个碳原子
231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molnaoh中约含有9.03×10个na和9.03×10个oh;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，na表示阿伏伽德罗常数，n表示微粒数，三者之间的关系是：n=n·na,由此可以推知n=n/nana=n/n
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。
第4篇 高中化学重要知识点归纳总结
高中化学重要知识点归纳总结
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与f2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的'价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的nacl溶液
(三)、其它水银—hg水晶--sio2水煤气—co、h2的混合气、水玻璃—na2sio3溶液
第5篇 高考化学重要知识点总结
2017年高考化学重要知识点总结
一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：
①有色气体单质：f2：淡黄绿色、cl2：黄绿色。
②其他有色单质：br2(深红棕色液体)、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（红色或紫红色固体）、au（金黄色固体）、p（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、si（灰黑色晶体）、c（黑色粉未）③无色气体单质：n2、o2、h2
④有色气体化合物：no2：红棕色
⑤淡黄色固体：s、na2o2、agbr。黄色固体：agi、ag3po4、fes2⑥黑色固体：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo cu2s、fes⑦红棕色固体：fe(oh)3、fe2o3。红色固体：cu2o、cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）
⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）
⑩紫黑色固体：kmno4、碘单质。
白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3
有色离子（溶液）cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿）、fe3+（黄色）、mno4－（紫色）、fe(scn)2+（红色）
不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4
不溶于稀酸的淡黄色沉淀：s、agbr。不溶于稀酸的黄色沉淀：agi
红色:fe2o3红棕色；fe(oh)3红褐色；[fe(scn)]2+红色(或血红色)；cu2o红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在ph<5的溶液中呈红色；酚酞在ph8~10的溶液中呈浅红色；no2红棕色；红磷暗红色；br2深红棕色；品红溶液红色；cu紫红色；*甲基橙在ph<3.1的溶液中显红色。
紫色:mno4-紫红色；[fe(c6h5o)63—紫色；i2紫黑色；i2蒸汽紫色；i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在ph5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在ph3.1~4.4的溶液中呈橙色。
棕色:cucl2晶体棕黄色；fecl3晶体棕红（褐）色。
黄色:agi、ag3po4、fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在ph>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：s、na2o2、、agbr。
蓝色:cu2+、cu(oh)2、cuso4·5h2o；石蕊在ph>8的溶液中呈蓝色；i2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色；si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：fe2+浅绿色；f2浅黄绿色；cl2黄绿色；cucl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。
褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
（2）物质的状态：
①常温下为液体的单质：br2、hg
②常温下的常见的无色液体：h2o h2o2
③常见的气体：h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2）[注：有机物中的气态烃cxhy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态
④常见的固体单质：i2、at、s、p、c、si、金属单质；
⑤白色胶状沉淀：al(oh)3、h4sio4。
（3）物质的气味：
①有臭鸡蛋气味的气体：h2s
②有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3
③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
①非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4
②常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、h2s、
③能与血红蛋白结合的是co和no
（5）物质的溶解性：
①极易溶于水的气体：hx、nh3。
②易溶于水的气体：so2。
③能溶于水的气体：cl2、h2s、co2。
④常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
⑤s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：mno4－、[al（oh）4－、cr2o72－
（3）ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko2等（x2：cl、、br、i）
（4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等
（5）a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等
（6）ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等
（7）能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o：h2o、h2o2与na2o、na2o2
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、nh4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molp-p键）。
（2）属于线型分子的是：co2、cs2、c2h2等
（3）属于平面分子的有：c2h4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见含有极性键的非极性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等
（2）常见的`极性分子：由两种元素组成的化合物分子：h2o、h2s、nh3、h2o2等 二、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：h2、co、ch4、h2s、s、c2h5oh；
（2）火焰为苍白色的为h2与cl2；
（3）na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：agno3与po43—、i－；有淡黄色沉淀生成的有：agno3与br－、s2o32－与h+、h2s溶液与一些氧化性物质（cl2、o2、so2等）；
(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；
(4)产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2－；
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+；
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32－。
3、生成气体现象：
（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是so2，原溶液中含有so32－或hso3－。
（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2或so2，原溶液中含有co32—、hco3—或so32－、hso3－。
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；
4、变色现象：
(1)fe3+与scn—：（血）红色；苯酚溶液与fecl3：紫色。
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no；
(3)fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热、吸热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，nacl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
7．特征反应现象：
二、离子共存问题
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子；遇强碱（oh-）生成正盐和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+与cl-、br-、i- 等；ca2+与f-，c2o42-
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、[al（oh）4-、clo-、sio32-等
fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-等；nh4+与[al（oh）4-、sio32- 等
